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物理化學:生命科學類(第2版) 版權信息
- ISBN：9787301045015
- 條形碼：9787301045015 ; 978-7-301-04501-5
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
物理化學:生命科學類(第2版) 內容簡介
本書是參照國家教育部化學類專業教學指導分委員會制定的《普通高等學校本科化學專業規范（草案）》，在北京大學生命科學學院使用了20多年的《物理化學與膠體化學》講義基礎上，經多次修改編寫而成的。本書包括化學熱力學、化學動力學、膠體與表面化學、結構化學與結構分析四大部分，共10章。每章后附有思考題、習題和參考讀物。全書采用國際單位制（SI）和國家標準（GB）中規定的量、單位和符號。基于本書的讀者對象，特別是根據生命科學發展的需要，本書對物理化學的基礎知識進行了合理的取舍，增加了耗散結構理論簡介、兩親分子有序組合體、結構化學和結構分析等內容，力求使書中介紹的知識與現代生命科學結合得更為緊密。本書可作為綜合性大學、高等師范院校生物類學科各專業的物理化學課程教材，也可作為醫、藥、農、林等院校有關專業的教材或教學參考書。
物理化學:生命科學類(第2版) 目錄
緒言
0.1物理化學研究的對象及其方法
0.2物理化學在生命科學中的應用
第1章熱力學**定律
1.1熱力學研究的對象、限度及其發展
1.2熱力學的一些基本概念
1.2.1熱力學體系和環境
1.2.2熱力學狀態和狀態函數
1.2.3熱力學過程和途徑
1.3熱力學**定律
1.3.1熱力學能、熱和功
1.3.2熱力學**定律及其數學表達式
1.4功與過程
1.4.1體積功
1.4.2可逆過程
1.4.3相變過程中的體積功
1.5熱與焓
1.5.1簡單變溫過程
1.5.2相變過程
1.5.3焓
1.6熱力學**定律對理想氣體的應用
1.6.1理想氣體的熱力學能和焓-Gay.Lussac-Joule（蓋·呂薩克-焦耳）實驗
1.6.2理想氣體的C與CV之差
1.6.3絕熱過程
1.7熱化學
1.7.1化學反應的熱效應
1.7.2反應進度
1.7.3熱化學方程式
1.8Hess（赫斯）定律
1.9幾種熱效應
1.9.1生成焓
1.9.2燃燒焓
1.9.3溶解焓和稀釋焓
1.9.4離子生成焓
1.10反應熱與溫度的關系-Kirchhoff定律
1.11新陳代謝與熱力學
參考讀物
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自發變化的共同特征——不可逆性
2.2熱力學第二定律
2.3熵
2.3.1Carnot（卡諾）循環和熵函數的發現
2.3.2過程方向的判斷
2.3.3熵增加原理
2.4熵變的計算
2.4.1等溫過程的熵變
2.4.2非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變
2.4.3環境的熵變
2.5熱力學第二定律的本質——熵的統計意義
2.6熱力學第三定律和標準熵
2.6.1熱力學第三定律
2.6.2標準熵
2.6.3化學反應標準熵變的計算
2.7Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1Helmholtz自由能
2.7.2Gibbs自由能
2.8熱力學函數之間的一些重要關系式
2.8.1封閉體系的熱力學基本公式
2.8.2對應系數關系式
2.8.3Maxwell（麥克斯韋）關系式
2.9△G的計算
2.9.1簡單狀態等溫變化過程的AG
2.9.2等溫等壓下相變過程的AG
2.9.3化學反應過程的AG
2.10溫度和壓力對△G的影響
2.10.1溫度對AG的影響-Gibbs-Helmholtz公式
2.10.2壓力對AG的影響
2.11不可逆過程熱力學與耗散結構簡介
2.11.1開放體系的熵變
2.11.2*小熵產生原理
2.11.3自然科學中的自組織現象
2.11.4耗散結構形成的條件
2.11.5應用
參考讀物
思考題
習題
第3章溶液與相平衡
3.1偏摩爾量
3.1.1偏摩爾量的定義
3.1.2偏摩爾量的集合公式
3.2化學勢
3.2.1化學勢的定義
3.2.2化學勢在相平衡中的應用
3.2.3化學勢與溫度、壓力的關系
3.3理想氣體的化學勢
3.4實際氣體的化學勢
3.5理想溶液各組分的化學勢
3.5.1Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義
3.5.2理想溶液各組分的化學勢
3.6稀溶液及其各組分的化學勢
3.6.1Henry（亨利）定律與稀溶液
3.6.2稀溶液中溶劑的化學勢
3.6.3稀溶液中溶質的化學勢
3.7稀溶液的依數性
3.7.1蒸氣壓降低
3.7.2凝固點降低
3.7.3沸點升高
3.7.4滲透壓
3.7.5生物體內的滲透功
3.8非理想溶液及其各組分的化學勢
3.8.1非理想溶液中溶劑的化學勢
3.8.2非理想溶液中溶質的化學勢
3.8.3活度與活度系數的測定
3.9電解質溶液
3.9.1電解質溶液中各組分的化學勢、活度與活度系數
3.9.2離子平均活度系數的理論計算
3.10大分子溶液及其滲透壓
……
第4章化學平衡
第5章電化學
第6章化學動力學
第7章表面化學
第8章膠體分散體系
第9章分子結構與分子光譜
第10章晶體結構
附錄
0.1物理化學研究的對象及其方法
0.2物理化學在生命科學中的應用
第1章熱力學**定律
1.1熱力學研究的對象、限度及其發展
1.2熱力學的一些基本概念
1.2.1熱力學體系和環境
1.2.2熱力學狀態和狀態函數
1.2.3熱力學過程和途徑
1.3熱力學**定律
1.3.1熱力學能、熱和功
1.3.2熱力學**定律及其數學表達式
1.4功與過程
1.4.1體積功
1.4.2可逆過程
1.4.3相變過程中的體積功
1.5熱與焓
1.5.1簡單變溫過程
1.5.2相變過程
1.5.3焓
1.6熱力學**定律對理想氣體的應用
1.6.1理想氣體的熱力學能和焓-Gay.Lussac-Joule（蓋·呂薩克-焦耳）實驗
1.6.2理想氣體的C與CV之差
1.6.3絕熱過程
1.7熱化學
1.7.1化學反應的熱效應
1.7.2反應進度
1.7.3熱化學方程式
1.8Hess（赫斯）定律
1.9幾種熱效應
1.9.1生成焓
1.9.2燃燒焓
1.9.3溶解焓和稀釋焓
1.9.4離子生成焓
1.10反應熱與溫度的關系-Kirchhoff定律
1.11新陳代謝與熱力學
參考讀物
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自發變化的共同特征——不可逆性
2.2熱力學第二定律
2.3熵
2.3.1Carnot（卡諾）循環和熵函數的發現
2.3.2過程方向的判斷
2.3.3熵增加原理
2.4熵變的計算
2.4.1等溫過程的熵變
2.4.2非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變
2.4.3環境的熵變
2.5熱力學第二定律的本質——熵的統計意義
2.6熱力學第三定律和標準熵
2.6.1熱力學第三定律
2.6.2標準熵
2.6.3化學反應標準熵變的計算
2.7Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1Helmholtz自由能
2.7.2Gibbs自由能
2.8熱力學函數之間的一些重要關系式
2.8.1封閉體系的熱力學基本公式
2.8.2對應系數關系式
2.8.3Maxwell（麥克斯韋）關系式
2.9△G的計算
2.9.1簡單狀態等溫變化過程的AG
2.9.2等溫等壓下相變過程的AG
2.9.3化學反應過程的AG
2.10溫度和壓力對△G的影響
2.10.1溫度對AG的影響-Gibbs-Helmholtz公式
2.10.2壓力對AG的影響
2.11不可逆過程熱力學與耗散結構簡介
2.11.1開放體系的熵變
2.11.2*小熵產生原理
2.11.3自然科學中的自組織現象
2.11.4耗散結構形成的條件
2.11.5應用
參考讀物
思考題
習題
第3章溶液與相平衡
3.1偏摩爾量
3.1.1偏摩爾量的定義
3.1.2偏摩爾量的集合公式
3.2化學勢
3.2.1化學勢的定義
3.2.2化學勢在相平衡中的應用
3.2.3化學勢與溫度、壓力的關系
3.3理想氣體的化學勢
3.4實際氣體的化學勢
3.5理想溶液各組分的化學勢
3.5.1Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義
3.5.2理想溶液各組分的化學勢
3.6稀溶液及其各組分的化學勢
3.6.1Henry（亨利）定律與稀溶液
3.6.2稀溶液中溶劑的化學勢
3.6.3稀溶液中溶質的化學勢
3.7稀溶液的依數性
3.7.1蒸氣壓降低
3.7.2凝固點降低
3.7.3沸點升高
3.7.4滲透壓
3.7.5生物體內的滲透功
3.8非理想溶液及其各組分的化學勢
3.8.1非理想溶液中溶劑的化學勢
3.8.2非理想溶液中溶質的化學勢
3.8.3活度與活度系數的測定
3.9電解質溶液
3.9.1電解質溶液中各組分的化學勢、活度與活度系數
3.9.2離子平均活度系數的理論計算
3.10大分子溶液及其滲透壓
……
第4章化學平衡
第5章電化學
第6章化學動力學
第7章表面化學
第8章膠體分散體系
第9章分子結構與分子光譜
第10章晶體結構
附錄
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