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物理化學(xué)-(第二版) 版權(quán)信息
- ISBN：9787568012553
- 條形碼：9787568012553 ; 978-7-5680-1255-3
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學(xué)-(第二版) 本書特色
物理化學(xué)是根據(jù)近年來我國物理化學(xué)課程的教學(xué)現(xiàn)狀以及教育部1995年審定的《高等工科院校物理化學(xué)課程教學(xué)基本要求》，組織了福州大學(xué)等8所高等院校的物理化學(xué)教師共同修訂編寫的。本書共分十章，內(nèi)容包括緒論、氣體、熱力學(xué)**定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、界面化學(xué)、膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液。在本書的編寫和修訂過程中，本著“由淺入深”和“少而精”的原則，力求內(nèi)容的科學(xué)性和先進(jìn)性，突出基本概念和基本規(guī)律，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，開啟學(xué)生思路和便于學(xué)生自學(xué)等特點(diǎn)。 本書可作為高等工科院校化工、輕工、石油、生物工程、材料、食品、環(huán)境、高分子、制藥等本科專業(yè)的教材或參考書，也可供其他院校相關(guān)專業(yè)學(xué)生參考使用。
物理化學(xué)-(第二版) 內(nèi)容簡介
物理化學(xué)是根據(jù)近年來我國物理化學(xué)課程的教學(xué)現(xiàn)狀以及教育部1995年審定的《高等工科院校物理化學(xué)課程教學(xué)基本要求》，組織了福州大學(xué)等8所高等院校的物理化學(xué)教師共同修訂編寫的。本書共分十章，內(nèi)容包括緒論、氣體、熱力學(xué)**定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、界面化學(xué)、膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液。在本書的編寫和修訂過程中，本著“由淺入深”和“少而精”的原則，力求內(nèi)容的科學(xué)性和先進(jìn)性，突出基本概念和基本規(guī)律，強(qiáng)調(diào)應(yīng)用，開啟學(xué)生思路和便于學(xué)生自學(xué)等特點(diǎn)。 本書可作為高等工科院校化工、輕工、石油、生物工程、材料、食品、環(huán)境、高分子、制藥等本科專業(yè)的教材或參考書，也可供其他院校相關(guān)專業(yè)學(xué)生參考使用。
物理化學(xué)-(第二版) 目錄
物理化學(xué)（第二版）目錄緒論(1)第1章氣體(4)1.1氣體經(jīng)驗(yàn)定律和理想氣體狀態(tài)方程(4)1.1.1氣體經(jīng)驗(yàn)定律(4)1.1.2理想氣體狀態(tài)方程(5)1.1.3分子間力與理想氣體模型(5)1.1.4摩爾氣體常數(shù)(6)1.2道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律(6)1.2.1理想氣體混合物組成的表示方法(7)1.2.2理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用(7)1.2.3道爾頓分壓定律(8)1.2.4阿馬格分體積定律(8)1.3實(shí)際氣體狀態(tài)方程(8)1.3.1實(shí)際氣體的行為(9)1.3.2范德華方程(9)1.3.3其他重要實(shí)際氣體狀態(tài)方程(11)1.4臨界狀態(tài)和對應(yīng)狀態(tài)原理(11)1.4.1液體的飽和蒸氣壓(11)1.4.2臨界參數(shù)(12)1.4.3實(shí)際氣體的pv圖及氣體的液化(13)1.4.4對應(yīng)狀態(tài)原理(13)1.4.5普遍化壓縮因子圖(14)習(xí)題(15)第2章熱力學(xué)**定律(18)2.1基本概念及術(shù)語(19)2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境(19)2.1.2狀態(tài)函數(shù)和系統(tǒng)性質(zhì)(19)2.1.3過程和途徑(21)2.2熱力學(xué)**定律的有關(guān)概念和數(shù)學(xué)表達(dá)式(21)2.2.1熱(21)2.2.2功(22)2.2.3熱力學(xué)能(24)2.2.4熱力學(xué)**定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式(24)2.3恒容熱、恒壓熱、焓(25)2.3.1恒容熱(25)2.3.2恒壓熱與焓(25)2.4焦耳實(shí)驗(yàn)及理想氣體的熱力學(xué)能、焓(26)2.5熱容(26)2.5.1熱容的定義(26)2.5.2摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容(27)2.5.3熱容與溫度的關(guān)系(27)2.6可逆過程和*大功(28)2.7理想氣體絕熱可逆過程(32)2.8熱化學(xué)(33)2.8.1化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)(34)2.8.2熱化學(xué)方程式(34)2.8.3赫斯定律(35)2.9標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(35)2.9.1標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義(35)2.9.2由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓(36)2.10標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(37)2.10.1標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義(37)2.10.2由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓(37)2.11反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系(37)2.12相變焓(39)2.13節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)(40)習(xí)題(41)第3章熱力學(xué)第二定律(45)3.1卡諾循環(huán)(46)3.2自發(fā)過程和熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典描述(47)3.2.1自發(fā)過程及其共同特征(47)3.2.2熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述(48)3.3熵的概念及有關(guān)計(jì)算(48)3.3.1可逆過程的熱溫商——熵函數(shù)(49)3.3.2不可逆過程的熱溫商(50)3.3.3熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式(50)3.3.4熵變的計(jì)算(51)3.3.5熱力學(xué)第三定律和化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算(54)3.4亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)(56)3.4.1亥姆霍茲函數(shù)(57)3.4.2吉布斯函數(shù)(57)3.4.3變化的方向及平衡條件(58)3.4.4吉布斯函數(shù)變的計(jì)算(59)3.5熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系(60)3.5.1熱力學(xué)函數(shù)的基本公式(60)3.5.2麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用(61)3.5.3吉布斯亥姆霍茲方程(63)3.6克拉貝龍方程(64)3.6.1克拉貝龍方程的推導(dǎo)(64)3.6.2液固平衡、固固平衡時克拉貝龍方程積分式(64)3.6.3液氣、固氣平衡的蒸氣壓方程——克勞修斯克拉貝龍方程(65)3.7非平衡熱力學(xué)簡介(67)3.7.1熱力學(xué)從平衡態(tài)向非平衡態(tài)的發(fā)展(67)3.7.2局域平衡假設(shè)(68)3.7.3熵流和熵產(chǎn)生(68)3.7.4熵產(chǎn)生速率的基本方程(69)3.7.5昂薩格倒易關(guān)系(70)3.7.6*小熵產(chǎn)生原理(71)3.7.7非線性非平衡態(tài)熱力學(xué)(72)習(xí)題(72)第4章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)(75)4.1偏摩爾量(75)4.1.1偏摩爾量的定義(76)4.1.2偏摩爾量與摩爾量的關(guān)系(77)4.1.3集合公式(77)4.1.4吉布斯杜亥姆公式(78)*4.1.5偏摩爾量的計(jì)算舉例(78)4.2化學(xué)勢(78)4.2.1化學(xué)勢的定義(79)4.2.2過程自發(fā)性的化學(xué)勢判據(jù)(80)4.2.3有關(guān)化學(xué)勢的公式(80)4.3氣體的化學(xué)勢(81)4.3.1純組分理想氣體的化學(xué)勢(81)4.3.2混合理想氣體的化學(xué)勢(81)4.3.3實(shí)際氣體的化學(xué)勢——逸度的概念(82)4.3.4純液體或純固體的化學(xué)勢(82)4.4拉烏爾定律和亨利定律(82)4.4.1拉烏爾定律(82)4.4.2亨利定律(83)4.4.3拉烏爾定律與亨利定律的對比(83)4.5理想液態(tài)混合物(84)4.5.1理想液態(tài)混合物的定義(84)4.5.2理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學(xué)勢(84)4.5.3理想液態(tài)混合物的特性(84)4.5.4組成理想液態(tài)混合物過程中熱力學(xué)函數(shù)的改變(85)4.6理想稀溶液(86)4.6.1理想稀溶液的定義(86)4.6.2理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(87)4.6.3理想稀溶液與其晶態(tài)溶質(zhì)間的平衡(88)4.6.4分配定律——溶質(zhì)在兩互不相溶的液相中的分配(88)4.7稀溶液的依數(shù)性(89)4.7.1溶劑蒸氣壓下降(89)4.7.2沸點(diǎn)升高(89)4.7.3凝固點(diǎn)降低(90)4.7.4滲透壓(91)4.8真實(shí)液態(tài)混合物(93)4.8.1真實(shí)液態(tài)混合物對理想液態(tài)混合物的偏差(93)4.8.2活度與活度因子的概念(94)4.8.3真實(shí)稀溶液(94)習(xí)題(96)第5章化學(xué)平衡(98)5.1化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(98)5.1.1化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)(99)5.1.2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程(100)5.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)(103)5.2.1標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)(103)5.2.2物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)(103)5.3平衡常數(shù)的表示方法(104)5.3.1氣相反應(yīng)(104)5.3.2液相反應(yīng)(105)5.3.3復(fù)相反應(yīng)(106)5.3.4平衡常數(shù)與化學(xué)方程式寫法的關(guān)系(106)5.4平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測定(107)5.4.1平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)直接測定(107)5.4.2平衡常數(shù)的計(jì)算(107)5.5溫度對平衡常數(shù)的影響(109)5.6平衡混合物組成的計(jì)算(110)5.7其他因素對化學(xué)平衡的影響(113)5.7.1壓力對化學(xué)平衡的影響(113)5.7.2惰性氣體對化學(xué)平衡的影響(114)5.7.3濃度對化學(xué)平衡的影響(114)5.8反應(yīng)的耦合(119)5.9δrgm與t關(guān)系的近似公式及其應(yīng)用(120)習(xí)題(121)第6章相平衡(124)6.1相律(124)6.1.1相(124)6.1.2組分?jǐn)?shù)(125)6.1.3自由度(125)6.1.4相律的推導(dǎo)(126)6.2單組分系統(tǒng)的相平衡(127)6.2.1單組分系統(tǒng)相平衡的理論基礎(chǔ)(127)6.2.2水的三相平衡數(shù)據(jù)與相圖(127)6.2.3固態(tài)物質(zhì)的升華提純(129)6.2.4相圖的說明(130)6.3二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用(131)6.3.1二組分理想液態(tài)混合物的完全互溶雙液系平衡相圖(131)6.3.2杠桿規(guī)則(133)6.3.3蒸餾原理(134)6.3.4精餾的原理(135)6.3.5部分互溶的雙液系(137)6.3.6完全不互溶雙液系——水蒸氣蒸餾(138)6.3.7生成完全互溶的二組分固液系統(tǒng)(139)6.3.8固相部分互溶的二組分固液系統(tǒng)(140)6.3.9固相完全不互溶的二組分固液系統(tǒng)(141)6.3.10生成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的固液系統(tǒng)(143)*6.4三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用(145)6.4.1等邊三角形坐標(biāo)表示法(145)6.4.2部分互溶的三液系(146)6.4.3二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)(148)習(xí)題(150)第7章電化學(xué)(154)7.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象(154)7.1.1第二類導(dǎo)體的導(dǎo)電機(jī)理(154)7.1.2法拉第定律(155)7.1.3離子的電遷移(155)7.1.4電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)(158)7.1.5離子獨(dú)立運(yùn)動定律(160)7.1.6離子極限摩爾電導(dǎo)率(161)7.1.7電導(dǎo)測定的應(yīng)用(162)7.2電解質(zhì)的平均活度與平均活度系數(shù)(163)7.2.1平均離子活度與平均離子活度系數(shù)(163)7.2.2離子強(qiáng)度(164)7.2.3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論(165)7.3可逆電池的電動勢(167)7.3.1可逆電池(167)7.3.2電動勢的測定及標(biāo)準(zhǔn)電池(168)7.3.3能斯特方程(170)7.3.4可逆電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系(170)7.3.5電動勢及其溫度系數(shù)與δrhm和δrsm的關(guān)系(170)7.4電極電勢(171)7.4.1雙電層(171)7.4.2電極電勢(172)7.4.3電極電勢與反應(yīng)物活度的關(guān)系(173)7.4.4液體接界電勢(175)7.5可逆電極的種類和原電池設(shè)計(jì)(176)7.5.1可逆電極的種類(176)7.5.2原電池設(shè)計(jì)(177)7.6電動勢測定的應(yīng)用(179)7.6.1計(jì)算電池反應(yīng)的δrgm、δrhm、δrsm及qr,m(179)7.6.2計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(179)7.6.3測定平均離子活度系數(shù)(180)7.6.4測定難溶鹽的溶度積(180)7.6.5測定溶液的ph值(181)7.7電解和極化現(xiàn)象(181)7.7.1分解電壓(181)7.7.2濃差極化和電化學(xué)極化(182)7.7.3極化曲線的測定(184)7.7.4電解池與原電池極化的差別(185)7.8電解時電極上的反應(yīng)(186)7.8.1陰極反應(yīng)(186)7.8.2陽極反應(yīng)(187)*7.9金屬的腐蝕與防腐(187)7.9.1金屬腐蝕的分類(188)7.9.2電化學(xué)腐蝕的機(jī)理(188)7.9.3金屬的防腐(189)7.10化學(xué)電源(190)7.10.1燃料電池(190)7.10.2二次電池(191)7.10.3一次電池(192)習(xí)題(193)第8章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(196)8.1化學(xué)反應(yīng)速率的定義(197)8.2化學(xué)反應(yīng)的速率方程(198)8.2.1基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)及反應(yīng)機(jī)理(198)8.2.2質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)(199)8.2.3反應(yīng)速率的一般形式和反應(yīng)級數(shù)(199)8.2.4用氣體組成分壓表示的速率方程(200)8.3速率方程的積分式(201)8.3.1零級反應(yīng)(201)8.3.2一級反應(yīng)(202)8.3.3二級反應(yīng)(203)8.3.4n級反應(yīng)(206)8.4反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定原理與方法(208)8.4.1物質(zhì)的動力學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定(208)8.4.2濃度對總反應(yīng)速率的影響——實(shí)驗(yàn)安排(210)8.4.3濃度對總反應(yīng)速率的影響——數(shù)據(jù)處理(211)8.5溫度對反應(yīng)速率的影響(214)8.6活化能(217)8.6.1基元反應(yīng)的活化能(217)8.6.2活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(218)8.6.3活化能的實(shí)驗(yàn)測定(219)8.7典型的復(fù)合反應(yīng)(219)8.7.1對行反應(yīng)(219)8.7.2平行反應(yīng)(221)8.7.3連串反應(yīng)(222)8.8復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法(224)8.8.1控制步驟法(224)8.8.2穩(wěn)態(tài)近似法(224)8.8.3平衡態(tài)近似法(226)8.8.4穩(wěn)態(tài)近似法與平衡態(tài)近似法的比較(226)8.8.5復(fù)合反應(yīng)的表觀活化能(227)8.9鏈反應(yīng)(227)8.9.1鏈反應(yīng)的共同步驟(227)8.9.2直鏈反應(yīng)(228)8.9.3支鏈反應(yīng)(229)8.10反應(yīng)速率理論簡介(232)8.10.1簡單碰撞理論(232)8.10.2過渡態(tài)理論(235)8.11光化學(xué)反應(yīng)(236)8.11.1光與光化學(xué)反應(yīng)(236)8.11.2光化學(xué)反應(yīng)基本定律(236)8.11.3光化學(xué)的量子效率(237)8.11.4光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)(238)8.11.5光化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理(239)8.12催化作用(240)8.12.1催化劑的定義(240)8.12.2催化作用的分類(240)8.12.3催化反應(yīng)的機(jī)理及速率常數(shù)(241)8.12.4催化作用的共同特征(242)*8.13溶液中的反應(yīng)和多相反應(yīng)(243)8.13.1溶液反應(yīng)動力學(xué)(243)8.13.2多相反應(yīng)(245)習(xí)題(246)第9章界面現(xiàn)象(251)9.1界面張力與界面熱力學(xué)(251)9.1.1界面張力(251)9.1.2表面功與表面吉布斯函數(shù)(252)9.1.3影響界面張力的因素(254)9.1.4界面熱力學(xué)關(guān)系式(254)9.2彎曲界面的特性(255)9.2.1彎曲液面的附加壓力(255)9.2.2彎曲液面的飽和蒸氣壓(257)9.3溶液表面吸附(259)9.3.1溶液表面張力與表面吸附(259)*9.3.2吉布斯吸附等溫式(260)9.3.3表面活性劑簡介(263)9.4固體表面吸附(265)9.4.1物理吸附與化學(xué)吸附(266)9.4.2吸附等溫線與吸附熱力學(xué)(267)9.4.3吸附等溫式與吸附理論(268)9.5液固界面的潤濕(271)9.5.1潤濕現(xiàn)象(271)9.5.2接觸角與楊氏方程(272)9.5.3固體在溶液中的吸附(273)習(xí)題(274)第10章膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液(276)10.1分散系統(tǒng)分類(276)10.2溶膠的制備與凈化(277)10.2.1溶膠的制備(278)10.2.2溶膠的凈化(279)10.3膠體系統(tǒng)的基本性質(zhì)(279)10.3.1溶膠的光學(xué)性質(zhì)(279)10.3.2溶膠的動力學(xué)性質(zhì)(280)10.3.3溶膠的電學(xué)性質(zhì)(283)10.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用(285)10.4.1電解質(zhì)的聚沉作用(286)10.4.2正、負(fù)膠體的相互聚沉(287)10.4.3高分子化合物的聚沉作用(287)10.5乳狀液(288)10.6dlvo理論簡介(290)10.7大分子溶液(291)習(xí)題(293)附錄a國際單位制(295)附錄b希臘字母(297)附錄c基本常數(shù)(298)附錄d換算因數(shù)(298)附錄e元素的相對原子質(zhì)量(299)附錄f某些物質(zhì)的臨界參數(shù)(300)附錄g某些物質(zhì)的范德華常數(shù)(301)附錄h某些物質(zhì)的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系(302)附錄i某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及摩爾定壓熱容(3
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