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無機化學 版權信息
- ISBN：9787122090041
- 條形碼：9787122090041 ; 978-7-122-09004-1
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機化學 目錄
緒論10.1 化學的發展和展望10.1.1 化學在社會發展中的作用和地位10.1.2 無機化學的發展和展望20.2 化學的計量40.2.1 物質的量40.2.2 濃度50.2.3 理想氣體狀態方程、分壓和分壓定律5思考題7習題81 原子結構與元素周期系91.1 原子結構的認識歷程91.1.1 經典的原子核模型91.1.2 氫原子光譜的玻爾模型91.2 量子力學模型對核外電子運動狀態的描述111.2.1 核外電子運動的波粒二象性111.2.2 核外電子運動狀態的近代描述121.3 原子的核外電子排布151.3.1 多電子原子的能級151.3.2 核外電子排布規律171.4 原子的電子層結構和元素周期系211.4.1 原子的電子層結構與周期的劃分211.4.2 原子的電子層結構與族的劃分221.4.3 原子的電子層結構與元素的分區231.5 元素通論231.5.1 元素性質與元素的原子結構231.5.2 元素的存在及形式28思考題29習題302 分子結構322.1 化學鍵的發展史322.2 價鍵理論332.2.1 共價鍵的形成332.2.2 價鍵理論的要點332.2.3 共價鍵的特征332.2.4 共價鍵的類型332.2.5 鍵參數342.3 雜化軌道理論與分子的幾何構型362.3.1 雜化軌道理論的要點362.3.2 s和p原子軌道的雜化37*2.4 價層電子對互斥理論402.4.1 價層電子對互斥理論的要點402.4.2 預言分子的幾何構型40*2.5 分子軌道理論432.5.1 分子軌道理論的要點442.5.2 分子軌道的形成442.5.3 分子軌道的能級452.5.4 分子軌道理論的應用實例462.6 分子間力472.6.1 分子的極性472.6.2 分子的極化和變形性482.6.3 分子間力492.7 氫鍵及其現代意義51思考題53習題543 晶體結構與性質563.1 晶體的形成563.1.1 密堆積形成晶體563.1.2 鍵連形成晶體593.2 晶體、晶格與晶胞603.3 晶胞、粒子與晶體類型613.3.1 晶胞中的粒子數與晶體化學式613.3.2 粒子的種類與晶體的類型623.4 金屬晶體633.4.1 金屬晶體的結構633.4.2 金屬鍵633.5 離子晶體、離子鍵653.5.1 離子晶體的結構特征653.5.2 離子半徑663.5.3 離子鍵和離子晶體的性質673.6 離子的極化683.6.1 離子的極化作用和變形性683.6.2 離子極化對物質結構和性質的影響703.7 晶體結構與性能703.7.1 晶體的宏觀特性703.7.2 單晶體和多晶體713.8 晶體結構的轉化與晶體的缺陷713.8.1 晶體結構的轉化713.8.2 晶體的缺陷72思考題72習題734 化學反應速率和化學平衡754.1 化學熱力學初步754.1.1 熱力學的基本概念和術語754.1.2 熱力學**定律774.1.3 熱化學774.1.4 化學反應的方向814.2 化學反應速率834.2.1 化學反應速率的概念和表示方法844.2.2 反應速率理論854.2.3 影響反應速率的因素864.3 化學平衡904.3.1 可逆反應與化學平衡904.3.2 平衡常數904.3.3 多重平衡規則924.3.4 有關化學平衡的計算924.3.5 標準平衡常數與摩爾反應吉布斯函數變的關系934.3.6 化學平衡移動954.4 化學反應速率和化學平衡在工業生產中綜合應用的示例98思考題99習題1015 酸堿和離子平衡1045.1 酸堿理論1045.1.1 酸堿的電離理論1045.1.2 酸堿的質子理論1045.1.3 酸堿的電子理論1075.2 電解質簡介1085.2.1 電解質的分類1085.2.2 強電解質的電離1085.3 弱電解質的電離1095.3.1 水的電離和溶液的酸堿性1095.3.2 一元弱酸、一元弱堿的電離1105.3.3 同離子效應和鹽效應1135.3.4 多元弱酸的電離1135.4 緩沖溶液1155.4.1 緩沖作用原理1155.4.2 緩沖溶液的pH1155.4.3 緩沖容量和緩沖范圍1175.4.4 緩沖溶液的配制和應用1175.5 鹽類的水解1185.5.1 弱酸強堿鹽的水解1185.5.2 弱堿強酸鹽的水解1195.5.3 弱酸弱堿鹽的水解1205.5.4 多元弱酸鹽的水解1215.5.5 影響鹽類水解的因素1215.6 沉淀溶解平衡1225.6.1 溶度積原理1225.6.2 難溶電解質沉淀的生成與溶解1245.6.3 分步沉淀1285.6.4 沉淀的轉化129思考題129習題1296 氧化還原反應電化學基礎1326.1 氧化還原反應1326.1.1 氧化態1326.1.2 氧化和還原1326.1.3 氧化還原反應方程式的配平1336.2 原電池1356.2.1 原電池的概念1356.2.2 原電池的表示方法1366.2.3 原電池的電動勢1366.3 電極電勢1366.3.1 金屬電極電勢的產生1366.3.2 電極電勢的確定1376.3.3 能斯特方程1386.4 電極電勢的應用1416.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱1416.4.2 預測氧化還原反應的方向1416.4.3 判斷氧化還原反應的限度1426.5 元素電勢圖1446.5.1 元素電勢圖的表示方法1446.5.2 利用元素電勢圖判斷歧化反應1446.5.3 應用元素電勢圖計算電極電勢1456.6 電化學的應用1456.6.1 電解1466.6.2 化學電源1476.6.3 金屬的腐蝕與防護150思考題152習題1537 配位化合物1567.1 配合物的基本概念1567.1.1 配合物的定義1567.1.2 配合物的組成1567.1.3 配合物的化學式和命名1577.2 配合物中的化學鍵模型1587.2.1 價鍵理論1587.2.2 晶體場理論1627.3 配位平衡1687.3.1 配合物的不穩定常數和穩定常數1687.3.2 應用不穩定常數的計算1707.4 配合物的應用1727.4.1 在化學分析中的應用1737.4.2 在冶金工業中的應用1737.4.3 在元素分離中的應用1737.4.4 配位催化1737.4.5 在生物和醫藥方面的應用174思考題174習題1748 區元素1778.1 氫1778.1.1 氫氣的制備1778.1.2 氫氣的性質1778.1.3 氫化物1788.1.4 氫能源1798.2 金屬概論1808.2.1 金屬的分類1808.2.2 金屬的自然存在1808.2.3 金屬的冶煉1808.2.4 合金1818.3 堿金屬和堿土金屬1828.3.1 概述1828.3.2 堿金屬和堿土金屬元素的單質1838.4 堿金屬和堿土金屬的化合物1848.4.1 氧化物1848.4.2 氫氧化物1868.4.3 鹽類1878.4.4 配合物1888.4.5 生命中的堿金屬與堿土金屬189思考題189習題1909 p區元素(1)1919.1 硼族元素1919.1.1 硼族元素通性1919.1.2 硼及其化合物1919.1.3 鋁及其化合物1949.2 碳族元素1969.2.1 碳族元素通性1969.2.2 碳及其化合物1979.2.3 硅及其化合物2009.2.4 錫、鉛及其化合物2029.3 氮族元素2059.3.1 氮族元素通性2059.3.2 氮及其化合物2069.3.3 磷及其化合物2119.3.4 砷及其化合物214思考題215習題21610 p區元素(2)21810.1 氧族元素21810.1.1 氧族元素通性21810.1.2 氧及其化合物21810.1.3 硫及其化合物22110.2 鹵族元素22910.2.1 鹵族元素通性22910.2.2 鹵素的單質22910.2.3 鹵化氫、鹵化物和鹵離子的鍵合方式23210.2.4 鹵素含氧酸23310.3 擬鹵素23610.3.1 擬鹵素的通性23610.3.2 氰及其化合物23610.3.3 氰陰離子的配位方式23610.4 稀有氣體23710.4.1 稀有氣體的存在和分離23710.4.2 稀有氣體的性質和用途23710.4.3 稀有氣體化合物238思考題239習題23911 d區元素(1)24111.1 過渡元素的基本性質24111.1.1 過渡元素的電子層結構與性質24111.1.2 氧化態24111.1.3 氧化物及其水合物的酸堿性24311.1.4 配位性24311.1.5 水合離子的顏色24311.1.6 磁性24311.1.7 催化性24411.1.8 過渡金屬的存在形式與制備方式24411.2 鈦釩24511.2.1 鈦及其化合物24511.2.2 釩及其化合物24711.3 鉻24811.3.1 鉻金屬24811.3.2 鉻(Ⅲ)化合物24811.3.3 鉻(Ⅵ)化合物24911.3.4 鉻的配合物25011.3.5 鉻廢水的處理25011.4 錳25111.4.1 錳金屬25111.4.2 錳(Ⅱ)化合物25111.4.3 錳(Ⅳ)化合物25211.4.4 錳(Ⅵ)和錳(Ⅶ)化合物25211.4.5 錳的配合物25311.5 鐵鈷鎳25311.5.1 鐵系元素的單質25311.5.2 鐵的重要化合物25411.5.3 鈷和鎳的重要化合物25611.6 鉑系元素25911.6.1 鉑系元素的單質26011.6.2 鉑、鈀的重要化合物260思考題261習題26212 d區元素(2)26412.1 銅族元素26412.1.1 銅族元素的單質26412.1.2 銅的重要化合物26512.1.3 銀的重要化合物26812.1.4 金的重要化合物26912.2 鋅族元素26912.2.1 鋅族元素的單質26912.2.2 鋅的主要化合物27012.2.3 汞的重要化合物27112.2.4 含鎘、汞廢水的處理273思考題274習題27513 f區元素27713.1 鑭系元素27713.2 稀土元素27913.2.1 稀土元素的存在及分組27913.2.2 稀土元素的提取和分離28013.2.3 稀土金屬28113.2.4 稀土元素的重要化合物28113.2.5 稀土元素的應用28313.3 錒系元素28413.3.1 錒系元素的通性28413.3.2 單質28513.3.3 釷和鈾的化合物28613.4 放射性同位素28613.5 原子核反應28713.5.1 放射性蛻變28813.5.2 粒子轟擊原子核28813.5.3 核裂變反應28813.5.4 熱核反應288習題289附錄290附錄Ⅰ 有關計量單位290附錄Ⅱ 一些物質的熱力學數據(25℃,100kPa)292附錄Ⅲ 弱酸、弱堿在水中的電離常數（25℃）298附錄Ⅳ 難溶電解質的溶度積（18～25℃）299附錄Ⅴ 標準電極電勢(25℃)299附錄Ⅵ 一些配離子的不穩定常數(25℃)303附錄Ⅶ 一些無機化合物的商品名或俗名303附錄Ⅷ 本書使用的符號意義305部分習題參考答案308索引313參考文獻321元素周期表
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無機化學 節選
《無機化學》根據大學本科無機化學教學的基本要求編寫，共13章，包括化學結構的基本原理（原子結構、分子結構、晶體結構）、化學反應與化學平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）及元素化學的基本知識，在充分體現無機化學課程的系統性、基礎性的同時，也注重對無機化學的應用和發展加以適當介紹。《無機化學》以60學時的理論教學為基點，可以根據不同的教學要求做相應的調整，既能適應短學時無機化學教學的要求，又能滿足較長（例如70學時）學時教學的需要。《無機化學》可供高等學校化學化工類、材料類、食品類、輕工類、冶金類、生物工程等專業作為教材使用，亦可作為相關專業的教學參考書。
無機化學 相關資料
插圖：19世紀末20世紀初，由于X射線、放射性和電子、中子的發現，打開了探索原子和原子核結構的大門，以量子化學為基礎的原子結構和分子結構理論揭示了微觀世界的奧秘，使化學在研究內容、研究方法、實驗技術和應用等方面取得了長足的進步和深刻的變化，化學的發展邁人了現代化學的新時期。化學的研究從宏觀深入到微觀，從定性走向定量、從描述過渡到推理、從靜態推進到動態。化學形成了以說明物質的結構、性質、反應以及它們之間的相互關系及變化規律的較為完整的理論體系。化學研究的方法和分析測試的手段越來越現代化。現代化的實驗技術如超高壓、超低溫、超高真空、超臨界、等離子體及光、聲、電等在化學反應中的應用，使一些反應能夠在極端條件下進行，從而合成出許多在常規條件下難以制備的新化合物。各種光譜儀、色譜儀、質譜儀、核磁共振儀、熱譜儀、能譜儀、電子顯微鏡等高精度、高靈敏度、多功能、全自動的現代分析儀器能夠準確地測定化合物的物相、組成、含量及結構。高新技術的使用使化學家不但有能力合成、模擬出大量自然界已有的物質，還創造出了數以千萬計的自然界中不存在的新物質，甚至能夠根據化學原理設計、制備出具有特殊功能的新化合物，為人類的生存、發展和進步奠定了豐厚的物質基礎。
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