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濕法冶金原理 版權(quán)信息
- ISBN：9787502442811
- 條形碼：9787502442811 ; 978-7-5024-4281-1
- 裝幀：暫無
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
濕法冶金原理 內(nèi)容簡介
本書對濕法冶金基礎(chǔ)理論進行了全面、系統(tǒng)地歸納與總結(jié)。書中包括了全部濕法治金過程的基礎(chǔ)理論。從化學(xué)角度分章介紹了基礎(chǔ)熱力學(xué)、熱力學(xué)平衡圖、化學(xué)平衡、基礎(chǔ)動力學(xué)、溶解度等；重點闡述了預(yù)處理、浸出過程、液固分離、脫除雜質(zhì)、溶劑萃取、離子萃取、膜分離、制取粉體材料、微生物治金及電化學(xué)沉積過程的原理；*后對濕法冶金理論的應(yīng)用及展望做了概況性的評述。
本書可作為高等院校有色冶金、化工、環(huán)保及新材料等專業(yè)本科生和研究生的教學(xué)用書，也適用于上述專業(yè)的教師及企業(yè)、科研及設(shè)計單位有關(guān)技術(shù)人員參考。
濕法冶金原理 目錄
1 濕法冶金熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 熱力學(xué)的基礎(chǔ)知識
1.1.1 內(nèi)能
1.1.2 焓
1.1.3 熱容
1.1.4 物質(zhì)的摩爾焓和反應(yīng)熱
1.1.5 熵和自由能
1.1.6 偏摩爾量
1.1.7 相對摩爾量
1.1.8 混合熱力學(xué)性質(zhì)
1.1.9 化學(xué)勢
1.1.10 過剩函數(shù)
1.1.11 標(biāo)準(zhǔn)溶解自由能及相互作用系數(shù)
1.2 水溶液熱力學(xué)
1.2.1 電解質(zhì)的離解
1.2.2 金屬鹽溶液
1.2.3 溶解熱和沖淡熱
1.2.4 水溶液中的反應(yīng)熱
1.2.5 水溶液中離子的生成熱
1.2.6 離子的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓
1.2.7 離子的標(biāo)準(zhǔn)熵及離子熵的對應(yīng)原理
1.2.8 半電池反應(yīng)及電子熱力學(xué)性質(zhì)
1.2.9 在有離子參與時反應(yīng)的△GT求法
1.3 水溶液中溶解物質(zhì)活度系數(shù)
1.3.1 單一電解質(zhì)溶液的滲透系數(shù)及活度系數(shù)
1.3.2 混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)的計算
1.3.3 單一離子的活度系數(shù)
參考文獻
2 熱力學(xué)平衡圖
2.1 二元系的P-T（壓強－溫度）圖
2.2 金屬化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能與溫度的關(guān)系圖
2.2.1 MGO的△FGM-T線
2.2.2 氧化物的△FGM-T圖
2.2.3 專用標(biāo)尺的作用
2.3 優(yōu)勢圖
2.4 電位－PH圖
2.4.1 電位－PH圖說明
2.4.2 電位－PH圖的結(jié)構(gòu)原理與方法
2.4.3 CU-H2O系電位-PH圖
2.4.4 CU-NH3-H2O系電位-PH圖
2.4.5 繪制的同時平衡電位-PH圖的新方法
2.4.6 相律對電位-PH圖的應(yīng)用
2.5 高溫下的電位-PH圖
2.5.1 高溫下水溶液體系熱力學(xué)性質(zhì)的計算
2.5.2 高溫下NI-H2O系的電位－PH圖
2.6 熱力學(xué)平衡圖拓?fù)鋵W(xué)
2.6.1 熱力學(xué)平衡圖平衡
2.6.2 含有假二元相的三元系
參考文獻
3 化學(xué)平衡
3.1 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
3.2 質(zhì)量作用定律及平衡常數(shù)
3.3 單相化學(xué)反應(yīng)平衡計算
3.4 復(fù)雜體系的化學(xué)平衡
3.4.1 反應(yīng)進度及轉(zhuǎn)化率
3.4.2 反應(yīng)條件對反應(yīng)進度的影響
3.4.3 同時平衡
3.4.4 原子矩陣
3.4.5 化學(xué)計量系數(shù)矩陣
3.4.6 迭代法計量化學(xué)平衡
3.4.7 *小自由能法計算化學(xué)平衡
參考文獻
4 基礎(chǔ)動力學(xué)
5 溶解度
6 預(yù)處理的理論
7 浸出過程的原理
8 液固分離的原理
9 浸出液脫鐵、脫硅的原理
10 溶劑萃取
11 離子交換
12 膜分離的理論
13 凈化除雜和制取金屬、金屬粉體材料的原理
14 微生物濕法冶金原理
15 濕法冶金電化學(xué)及電積過程的理論
后記
參考文獻
1.1 熱力學(xué)的基礎(chǔ)知識
1.1.1 內(nèi)能
1.1.2 焓
1.1.3 熱容
1.1.4 物質(zhì)的摩爾焓和反應(yīng)熱
1.1.5 熵和自由能
1.1.6 偏摩爾量
1.1.7 相對摩爾量
1.1.8 混合熱力學(xué)性質(zhì)
1.1.9 化學(xué)勢
1.1.10 過剩函數(shù)
1.1.11 標(biāo)準(zhǔn)溶解自由能及相互作用系數(shù)
1.2 水溶液熱力學(xué)
1.2.1 電解質(zhì)的離解
1.2.2 金屬鹽溶液
1.2.3 溶解熱和沖淡熱
1.2.4 水溶液中的反應(yīng)熱
1.2.5 水溶液中離子的生成熱
1.2.6 離子的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓
1.2.7 離子的標(biāo)準(zhǔn)熵及離子熵的對應(yīng)原理
1.2.8 半電池反應(yīng)及電子熱力學(xué)性質(zhì)
1.2.9 在有離子參與時反應(yīng)的△GT求法
1.3 水溶液中溶解物質(zhì)活度系數(shù)
1.3.1 單一電解質(zhì)溶液的滲透系數(shù)及活度系數(shù)
1.3.2 混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)的計算
1.3.3 單一離子的活度系數(shù)
參考文獻
2 熱力學(xué)平衡圖
2.1 二元系的P-T（壓強－溫度）圖
2.2 金屬化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能與溫度的關(guān)系圖
2.2.1 MGO的△FGM-T線
2.2.2 氧化物的△FGM-T圖
2.2.3 專用標(biāo)尺的作用
2.3 優(yōu)勢圖
2.4 電位－PH圖
2.4.1 電位－PH圖說明
2.4.2 電位－PH圖的結(jié)構(gòu)原理與方法
2.4.3 CU-H2O系電位-PH圖
2.4.4 CU-NH3-H2O系電位-PH圖
2.4.5 繪制的同時平衡電位-PH圖的新方法
2.4.6 相律對電位-PH圖的應(yīng)用
2.5 高溫下的電位-PH圖
2.5.1 高溫下水溶液體系熱力學(xué)性質(zhì)的計算
2.5.2 高溫下NI-H2O系的電位－PH圖
2.6 熱力學(xué)平衡圖拓?fù)鋵W(xué)
2.6.1 熱力學(xué)平衡圖平衡
2.6.2 含有假二元相的三元系
參考文獻
3 化學(xué)平衡
3.1 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
3.2 質(zhì)量作用定律及平衡常數(shù)
3.3 單相化學(xué)反應(yīng)平衡計算
3.4 復(fù)雜體系的化學(xué)平衡
3.4.1 反應(yīng)進度及轉(zhuǎn)化率
3.4.2 反應(yīng)條件對反應(yīng)進度的影響
3.4.3 同時平衡
3.4.4 原子矩陣
3.4.5 化學(xué)計量系數(shù)矩陣
3.4.6 迭代法計量化學(xué)平衡
3.4.7 *小自由能法計算化學(xué)平衡
參考文獻
4 基礎(chǔ)動力學(xué)
5 溶解度
6 預(yù)處理的理論
7 浸出過程的原理
8 液固分離的原理
9 浸出液脫鐵、脫硅的原理
10 溶劑萃取
11 離子交換
12 膜分離的理論
13 凈化除雜和制取金屬、金屬粉體材料的原理
14 微生物濕法冶金原理
15 濕法冶金電化學(xué)及電積過程的理論
后記
參考文獻
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濕法冶金原理 作者簡介
馬榮駿，教授（博士生導(dǎo)師），著名冶金學(xué)家。1955年畢業(yè)于東北工黨院（現(xiàn)東北大學(xué)），1955-1958年于原捷克斯洛代克工業(yè)大學(xué)讀研究生。回國后分配在中科院長沙礦治研究所（現(xiàn)長水礦冶研究院）工作，歷任研究室副主任、主任及研究所所長等職務(wù)。1988年被湘潭大學(xué)聘為兼職教授，1988年被東北大學(xué)聘為兼職教授，1993年被中南大學(xué)聘為兼職教授，2000年被湖南大學(xué)聘為兼職教授，1996年被聘為湖南省環(huán)境科學(xué)研究院兼職首席研究員。
在50多年的研究工作中，完成了60多項國家重點研究項目，其中30多項應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)；指導(dǎo)完成了20多項環(huán)保科研工作，為湖南省的可持續(xù)發(fā)展提供了可貴的依據(jù)等，獲得發(fā)明專利3項。
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