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包郵 醫用化學

出版社：科學出版社出版時間：2022-08-01
開本： 28cm 頁數： 183頁
本類榜單：醫學銷量榜
中 圖 價:¥32.9(6.6折) 定價  ¥49.8 登錄后可看到會員價
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醫用化學 版權信息

醫用化學 本書特色

本書為醫藥高等院校案例版教材，全書共15章，主要內容有溶液的濃度及配制、溶液的滲透壓、電解質溶液、緩沖溶液、膠體溶液、配位化合物；各類有機化合物的結構特征、主要理化性質及其應用等理論內容和10個實驗內容。

醫用化學 內容簡介

《醫用化學》為“十二五”職業教育國家規劃教材，《醫用化學》共16章，主要內容有緒論、溶液、物質結構與元素周期律、化學反應速率與化學平衡、電解質溶液和緩沖溶液、膠體溶液、配位化合物、氧化還原反應與電極電勢，各類有機化合物的結構特征、主要理化性質及其應用等理論內容和11個實驗內容！夺t用化學》在編寫過程中力求體現高等職業教育的特點，嚴格貫徹培養目標，強調基本理論知識和實踐技能，教材內容緊密結合醫學實踐，各章中案例與醫藥學內容相關，可以提高學生的學習興趣；穿插在教材中的案例、鏈接是課堂知識的外延、補充和發展，目的是調動學生的學習積極性、主動性，提高學習效率；為落實立德樹人的根本任務，教材中還增設了“醫者仁心”欄目！夺t用化學》內容簡明扼要、重點突出、理論與實際聯系緊密，突出技能培養，體現了“貼近學生、貼近社會、貼近崗位”的職業教育特色。適合高職高專院校培養實用型人才的需要。

醫用化學 目錄

目錄
Contents
第1章　緒論／1
第2章　溶液／3
第1節　溶液的配制／3
第2節　溶液的滲透壓／7
第3章　物質結構與元素周期律／12
第1節　原子結構／12
第2節　元素周期律和元素周期表／15
第3節　分子結構／18
第4章　化學反應速率和化學平衡／24
第1節　化學反應速率／24
第2節　化學平衡／28
第3節　化學平衡的移動／31
第5章　電解質溶液和緩沖溶液／34
第1節　酸堿質子理論／34
第2節　水溶液的酸堿性／37
第3節　弱電解質溶液／40
第4節　緩沖溶液／43
第6章　膠體溶液／50
第1節　分散系／50
第2節　溶膠／51
第3節　高分子溶液／54
第7章　配位化合物／57
第1節　配合物的基本概念／57
第2節　配位平衡及穩定常數／60
第3節　配合物在醫藥學上的意義／61
第8章　氧化還原反應與電極電勢／63
第1節　氧化還原反應／63
第2節　原電池與電極電勢／66
第9章　有機化合物概述和烴／73
第1節　有機化合物概述／73
第2節　烷烴／77
第3節　不飽和鏈烴／81
第4節　芳香烴／85
第10章　醇、酚、醚／92
第1節　醇／92
第2節　酚／97
第3節　醚／100
第11章　醛和酮／103
第1節　醛和酮的結構、分類和命名／103
第2節　醛和酮的性質／105
第3節　重要的醛和酮／109
第12章　羧酸和取代羧酸／111
第1節　羧酸／111
第2節　取代羧酸／115
第13章　含氮有機化合物／119
第1節　胺／119
第2節　酰胺／123
第3節　含氮雜環化合物／126
第4節　生物堿／128
第14章　酯和脂類／132
第1節　酯／132
第2節　油脂／133
第3節　磷脂／135
第4節　甾族化合物／136
第15章　糖類／140
第1節　單糖／140
第2節　二糖／145
第3節　多糖／147
第16章　氨基酸和蛋白質／151
第1節　氨基酸／151
第2節　蛋白質／154
實驗指導／159
化學實驗須知／159
化學實驗基本操作技術／161
實驗1　溶液的配制和稀釋／167
實驗2　藥用氯化鈉的制備／169
實驗3　電解質溶液／170
實驗4　緩沖溶液的配制和性質／171
實驗5　直接電位法測定溶液的pH／173
實驗6　乙醇的常壓蒸餾／174
實驗7　醇和酚的性質／175
實驗8　醛和酮的性質／176
實驗9　糖、蛋白質的性質／178
實驗10　乙酰水楊酸的制備／180
實驗11　茶葉中咖啡因的提。ㄟx做）／181
參考文獻／184
目標檢測選擇題參考答案／185
元素周期表
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醫用化學 節選

**章緒論 一、化學研究的對象 自然界是由物質組成的，物質是人類賴以生存的基礎。化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律和應用的一門科學，屬于自然科學的基礎課程。化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段。 化學是一門歷史悠久而又充滿活力的學科。在化學學科本身飛速發展的過程中，也推動了其他學科的發展及相互滲透。由于化學研究的范圍非常廣泛，依照所研究的對象、手段、目的和任務的不同，可以分成若干門分支學科。研究無機物的組成、結構、性質和無機化學反應與過程的化學，稱為無機化學；研究碳氫化合物及其衍生物的化學，稱為有機化學。此外還有研究物質的組成和含量的分析化學，研究化學反應機制、反應中的能量變化和反應速率理論及物質結構的物理化學，研究有機體生命過程的生物化學等。 二、化學與醫學科學 化學不僅與社會經濟的發展有著密切關系，也與醫學的發展密切相關。1799年，英國化學家漢弗萊 戴維（Humphry　Davy）發現了一氧化二氮的麻醉作用，后來乙醚、普魯卡因等更加有效的麻醉藥物的發現，使無痛外科手術成為可能。1932年，德國科學家格哈德 多馬克（Gerhard　Domagk）找到一種偶氮磺胺染料，使一位患細菌性敗血癥的孩子得以康復。在此啟發下，化學家制備了許多新型的磺胺類藥物，開創了今天的磺胺類抗菌藥領域，F代化學和現代醫學的關系更加密切，醫學的主要任務是研究人體生理、心理和病理現象變化的規律，從而尋求預防和治療疾病的有效方法，以保障人類健康。化學是醫學發展和前進的基礎，疾病的發生、發展、預防、診斷和治療都與化學有關。 人體的一切生理現象都和體內的化學變化有關，醫學研究的主要對象是人體，人體本身是一個復雜的化學反應體系，生命現象和生命過程就是一系列復雜的生命物質之間相互作用、相互制約、彼此協調的變化過程。人體各種組織是由蛋白質、脂肪、糖類、無機鹽和水等物質組成，人體的生命活動如呼吸、消化、排泄、循環以及各種器官的活動等，都是由體內的化學變化促成的。研究生命活動的生物化學就是從無機化學、有機化學和生理學等學科發展起來的，其利用化學的原理和方法，研究人體各組織的組成、亞細胞結構和功能、物質代謝和能量變化等生命活動。 醫學研究的目的是防病、治病，為人類的健康服務。預防和治療疾病主要依靠藥物，可以用藥物來調整因疾病而引起的種種異常變化。藥物的藥理作用與藥物的化學結構和化學性質有關。例如，碳酸氫鈉為抗酸藥，用于治療糖尿病及急性腎炎等引起的代謝性酸中毒。臨床上使用的生理鹽水是9g/L的氯化鈉溶液，用于治療出血過多、嚴重腹瀉等引起的脫水，也可用來清洗創傷或灌腸。氯化鉀可用于治療低鉀血癥。鈣是人體必需元素，鈣的缺乏可出現骨骼畸形、手足抽搐、骨質疏松等，兒童與老人常需要補鈣。此外，中草藥中有效成分的提取、分離、結構測定、人工合成等，都離不開化學的基本理論和實驗方法。臨床上常運用化學原理和化學方法對血液、尿液、胃液等進行醫學檢驗，為診斷疾病提供科學的依據。例如，尿中葡萄糖、丙酮含量的測定能夠為糖尿病的診斷提供科學依據，其測定可以通過化學反應來實現。 縱觀人類醫學的發展史，醫學的發展和前進離不開化學，醫學快速發展是建立在化學發展基礎之上。隨著醫學科學的發展，人造器官、血管、皮膚、代血漿等在臨床的應用，放射性核素療法的廣泛應用，分子生物學、分子生理學、分子遺傳學不斷取得新進展，使化學與醫學的聯系更加密切。 三、學習要求與方法 由于醫學與化學的關系密切，醫用化學的任務是使學生獲得學習醫學所必需的化學基本理論、基本知識和基本技能。在學習醫用化學的過程中，要注意掌握科學的學習方法。 （一）養成良好的學習習慣，培養自主學習能力 盡快適應大學課程的教學規律，養成良好的學習習慣，并根據個人的特點、學習習慣，尋找適合自己的學習方法。在學習過程中要注意課前預習，認真聽課，及時復習，學會自主學習、自覺學習，這是提升自己、獲取化學知識的重要途徑。 （二）分析歸納，理解記憶 醫用化學的特點是理論性強，涉及的概念多，要求學生在學習中要著重理解、掌握化學的基本概念和有關計算。學習中要注意對有關內容進行分析、比較、歸納和綜合，從中找出共性和差異。著重理解，切忌死記硬背，在理解的基礎上力求融會貫通，要學會利用各種參考資料及數字資源，運用所掌握的理論和知識去分析和解決實際問題。 （三）重視實驗 化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學定律、化學理論都是在實驗的基礎上提出的。實驗中既要重視化學實驗操作技能的訓練，又要鉆研各類化學反應的基本原理。實驗前做好實驗預習，實驗中注意觀察各類化學反應現象，并掌握化學實驗的基本操作，培養獨立工作的能力、嚴謹的科學態度和思維方法，實驗后做好分析和總結，完成實驗報告。 （陳哲洪） 第二章溶液 一種物質以分子、原子或離子狀態分散于另一種物質中所構成的均勻而穩定的分散體系稱為溶液。溶液可分為固態溶液（如銅銀合金）、液態溶液（如蔗糖水）、氣態溶液（如空氣）。本章所說的溶液是指液態溶液。 溶液與生命現象有著密切聯系。例如，人體內的血漿、淋巴液、組織液等都是溶液；體內物質的新陳代謝在溶液中進行；食物經消化形成溶液才能被人體吸收利用；許多藥物需配成溶液才能使用。因此，掌握溶液的相關知識對醫學生今后的學習和工作有重要的實際意義。 第1節溶液的配制 一、物質的量 （一）物質的量及其單位 在自然界中，我們能感知到水、氧氣、鋼鐵等物質的存在，這些物質稱為宏觀物質，常用質量單位或體積單位等進行計量。而這些物質又是由許多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成，在化學反應中不是幾個或者幾十個分子、離子、原子參與反應，而是可以稱量的成千上萬億個分子、原子、離子按照一定的數量關系參加反應的。如何將宏觀物質的量與其所含的微觀粒子數目聯系起來呢？這里引入一個新的物理量，在宏觀物質的質量與微觀粒子數目之間建立起聯系，這個新的物理量稱為“物質的量”。 物質的量是指給定的某一系統中所包含某種特定粒子（基本單元）的數量，其單位為摩爾（mol）。摩爾是描述微觀粒子的數量單位，而不是質量單位，它與長度、時間、質量等一樣，是國際單位制（SI）的7個基本物理量之一（表2-1）。用符號nB或n（B）表示，B表示這種基本單元粒子的化學式（分子式、原子符號或離子符號等），基本單元可以是分子、原子、離子及其他粒子或是這些離子的特定組合，所以在使用單位摩爾時，必須注明基本單元，如氫原子的物質的量或，鈉離子的物質的量或，硫酸的物質的量或。 （二）有關物質的量的計算 當某一定量的物質中所包括的基本單元數與0.012kg12C里所含的碳原子數目相等時，則該系統的物質的量為1mol。0.012kg12C的原子數目等于阿伏伽德羅常量，約為6.02×1023，由這些粒子所構成的物質的量稱為1摩爾（mol）。 1mol物質所具有的質量稱為摩爾質量，用符號MB或M（B）來表示。其單位用g/mol表示，數值上等于該物質的化學式量。如O的摩爾質量是16g/mol，Na+的摩爾質量是23g/mol。物質B的物質的量（nB）與物質的質量（mB）、摩爾質量（MB）之間的關系可用式（2-1）表示 （2-1） 【例2-1】29g純凈氯化鈉的物質的量為多少摩爾？ 解：NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，根據式（2-1），NaCl的物質的量為 二、溶液濃度的表示方法 溶液的濃度是指在一定溶液或溶劑中所含溶質的量。根據不同的需要，溶液的濃度可用多種不同的方法來表示，醫學上常用的溶液濃度表示方法有以下幾種。 （一）物質的量濃度 物質的量濃度定義為單位體積溶液中所含溶質的物質的量。用符號表示，其定義式為 （2-2） 醫學上常用的單位是mol/L、mmol/L、μmol/L等。在使用物質的量濃度時必須指明基本單元，如等。 【例2-2】臨床上用的生理鹽水（NaCl注射液）規格為0.5L含NaCl4.5g，求生理鹽水的物質的量濃度。 解： （二）質量濃度 質量濃度定義為單位體積溶液中所含溶質B的質量，用符號.B表示，其定義式為 醫學上常用的單位為g/L或mg/L等。 要注意與的區別。是溶液的密度，它等于溶液的質量除以溶液的體積，單位多用。因此，在書寫質量濃度時，溶質應以下角標或括號的形式加以說明。例如，氫氧化鈉的質量濃度記為或。 【例2-3】《中華人民共和國藥典》（簡稱《中國藥典》）規定，生理鹽水注射液的規格是500ml生理鹽水中含4.5gNaCl，求生理鹽水的質量濃度。 解：已知 根據式（2-3）得 世界衛生組織提議，對于未知分子量的物質在溶液中的含量仍用質量濃度表示，世界衛生組織還認為，在絕大多數情況下，注射液應同時標明物質的量濃度和質量濃度，如正常人體空腹血糖含量為3.9～6.1mmol/L（或0.70～1.10g/L）。 （三）質量分數 質量分數定義為溶質B的質量（mB）與溶液的質量（m）之比，符號為，即 （2-4） 質量分數是一個無單位的量，可用小數表示，也可以用百分數表示，如市售濃硫酸的質量分數為或。 【例2-4】將溶于100g水中配成溶液，計算溶液中的質量分數。 解：根據式 （四）體積分數 體積分數定義為物質B的體積VB除以溶液的體積V，用符號表示，即 （2-5） 體積分數同樣是一個無單位的量，可用小數表示，也可以用百分數表示。體積分數常用來表示溶質為液體的溶液。例如，醫用酒精的體積分數為0.75（或75%）。 【例2-5】取750ml95%的乙醇加水配成950ml醫用酒精溶液，計算此溶液中乙醇的體積分數。 解：根據式（2-5）此溶液中乙醇的體積分數為 （五）溶液濃度的換算 在實際工作中，溶液濃度往往需要從一種表示方法換算成另一種表示方法。換算過程中只是單位的變化，溶質和溶液的量都沒有發生變化。因此，我們只要充分理解了溶液濃度表示方法的定義，就能順利地進行換算。 1.物質的量濃度和質量濃度之間的換算 （2-6） 2.物質的量濃度和質量分數之間的換算 （2-7） 式中，為溶液中溶質的質量分數；為溶液的密度，單位為；為溶液中溶質的摩爾質量，單位為。 【例2-6】市售濃硫酸密度為1.84kg/L，H2SO4的質量分數為96%，計算濃硫酸的物質的量濃度。 解： 三、溶液的配制與稀釋 （一）溶液的配制 溶液的配制方法有兩種。 1.配制用質量分數表示的溶液時，計算出溶液中溶質、溶劑的質量后，分別稱取再混合均勻即可。 2.配制用質量濃度、物質的量濃度、體積分數表示的溶液時，根據要求不同，溶液的配制可分為粗配和精配兩種。粗配是用托盤天平稱量，量筒（或量杯）量取液體，在燒杯中配制溶液；精配則用分析天平稱量，移液管（或吸量管）量取液體，在容量瓶中配制溶液。具體步驟如下：①計算配制一定體積溶液所需的溶質的質量或體積；②稱量或量。虎廴芙；④轉移、洗滌；⑤定容；⑥混勻；⑦裝瓶貼簽。 【例2-7】如何配制9g/LNaCl溶液500ml？ 解：500mlNaCl溶液中含NaCl的質量為 配制方法：稱取4.5g干燥的NaCl，放入燒NaCl杯中，加適量的純化水完全溶解后移至500ml的容量瓶中，然后用少量水沖洗燒杯2～3次，沖洗液注入容量瓶中，*后加水至500ml刻度線，混勻即可。 （二）溶液的

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