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高中化學奧賽培訓教程 版權信息
- ISBN：9787802296145
- 條形碼：9787802296145 ; 978-7-80229-614-5
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
高中化學奧賽培訓教程 本書特色
全國高中學生化學競賽及國際化學奧林匹克競賽的知識內容除了中學的化學基礎知識以外，不少內容涉及大學無機化學、分析化學、有機化學、物理化學和結構化學的內容。 因此，根據競賽大綱要求，本教程在中學化學教材內容的基礎上作了必要的延伸和補充。內容涉及熱力學原理、溶液及相平衡、化學平衡、電化學及動力學；溶液中的平衡；單質和無機化合物；結構化學基礎；分析化學；有機化學原理、有機反應等。本書還配有一定量的精選習題，以幫助學生扎實基礎知識，熟練分析計算，訓練創造性的思維能力。
高中化學奧賽培訓教程 內容簡介
本書以高中化學教材為基礎，根據《國際化學奧林匹克競賽大綱》及中國化學會《全國高中學生化學競賽基本要求》《化學競賽大綱》編寫而成，對中學化學教材內容作了必要的延伸和補充。尤其重視基礎知識和基本思維方法的培養，強調如何應用這些基本原理來解決化學中的實際問題。通過學習，可以開闊學生的視野，使他們能站在較高的起點俯視中學化學知識。
全書共分九講，每講在詳細介紹學生需要掌握的基本知識點后，均附有一定量的精選試題，并給出詳細的試題分析及解題步驟，指出試題考查的知識內容、重點、難點及解題思路，以幫助學生培養科學的解題技能、拓展創新的思維方法。學會運用這些解題方法，不但能幫助學生在奧林匹克競賽中一展身手，更有助于學生在高考中實現自己的夢想。
本書不僅可以作為化學奧林匹克競賽的培訓教材，也可作為高中學生學習化學的參考書，對于從事化學教學的老師也有一定的參考價值。
高中化學奧賽培訓教程 目錄
第—講 化學熱力學基礎及化學平衡
一、熱力學**定律
1.一些基本概念
2.熱力學**定律
3.體積功及可逆過程的概念
4.焓H
5.熱容量關于熱的計算
二、熱化學——化學反應的熱效應
1.恒容反應熱與恒壓反應熱
2.蓋斯定律
3.物質的生成焓和燃燒焓
4.反應焓（熱）與溫度的關系——Kirehhoff定律
三、熱力學第二定律及過程自動進行方向的
判據
1.熱力學第二定律的表述
2.熵及熵判據
3.熵變的計算
4.Gibbs函數及Gibbs函數判據
四、化學平衡
1.化學反應的等溫方程式
2.平衡常數的表達式
3.平衡常數的計算
4.各神因素對化學平衡的影響
五、溶液及相平衡
1.溶液
2.相和相律
3.單組分體系的相圖
拓展思路 精題詳解
第二講 電化學基礎知識簡介
一、第二類導體的導電機理及法拉第定律
1.電解質溶液的導電機理
2.法拉第定律
3.電流效率
二、電解質溶液的電導
1.電導、電導率、摩爾電導率的定義
2.離子獨立移動定律
3.電導測定的應用
三、電解質溶液理論
1.電解質的離子平均活度和離子平均活度系數
2.離子強度
3.Debye—Huckel極限公式
四、可逆電池電動勢
1.可逆電池與不可逆電池
2.對消法測定電池電動勢，標準電池
3.電池表達式及電池電動勢的符號規約
4.可逆電池電動勢E與各物質活度aB的關系——電池電動勢的Nernst方程式
五、可逆電極
1.電極電勢的Nernst方程式
2.可逆電極的分類
六、可逆電池熱力學 電池電動勢測定的應用
1.求電池反應的△rGm
2.求反應的標準平衡常數Ko
3.由電池電動勢的溫度系數。求電池反應的△rHm和△rSm
4.求電池可逆放電時的熱效應
5.將反應設計為電池
七、電解時的電極反應
1.電極的極化和超電勢
2.陰極反應
3.陽極反應
拓展思路 精題詳解
第三講 化學動力學
一、化學反應的速率
1.反應速率的表示方法
2.反應速率方程式
3.基元反應和復雜反應
4.基元反應的質量作用定律
……
第四講 溶液中的平衡
第五講 單質和無機化合物
第六講 基礎結構化學簡介
第七講 定量分析
第八講 有機化合物的結構及有機化學的基本理論
第九講 有機反應
化學元素周期表
一、熱力學**定律
1.一些基本概念
2.熱力學**定律
3.體積功及可逆過程的概念
4.焓H
5.熱容量關于熱的計算
二、熱化學——化學反應的熱效應
1.恒容反應熱與恒壓反應熱
2.蓋斯定律
3.物質的生成焓和燃燒焓
4.反應焓（熱）與溫度的關系——Kirehhoff定律
三、熱力學第二定律及過程自動進行方向的
判據
1.熱力學第二定律的表述
2.熵及熵判據
3.熵變的計算
4.Gibbs函數及Gibbs函數判據
四、化學平衡
1.化學反應的等溫方程式
2.平衡常數的表達式
3.平衡常數的計算
4.各神因素對化學平衡的影響
五、溶液及相平衡
1.溶液
2.相和相律
3.單組分體系的相圖
拓展思路 精題詳解
第二講 電化學基礎知識簡介
一、第二類導體的導電機理及法拉第定律
1.電解質溶液的導電機理
2.法拉第定律
3.電流效率
二、電解質溶液的電導
1.電導、電導率、摩爾電導率的定義
2.離子獨立移動定律
3.電導測定的應用
三、電解質溶液理論
1.電解質的離子平均活度和離子平均活度系數
2.離子強度
3.Debye—Huckel極限公式
四、可逆電池電動勢
1.可逆電池與不可逆電池
2.對消法測定電池電動勢，標準電池
3.電池表達式及電池電動勢的符號規約
4.可逆電池電動勢E與各物質活度aB的關系——電池電動勢的Nernst方程式
五、可逆電極
1.電極電勢的Nernst方程式
2.可逆電極的分類
六、可逆電池熱力學 電池電動勢測定的應用
1.求電池反應的△rGm
2.求反應的標準平衡常數Ko
3.由電池電動勢的溫度系數。求電池反應的△rHm和△rSm
4.求電池可逆放電時的熱效應
5.將反應設計為電池
七、電解時的電極反應
1.電極的極化和超電勢
2.陰極反應
3.陽極反應
拓展思路 精題詳解
第三講 化學動力學
一、化學反應的速率
1.反應速率的表示方法
2.反應速率方程式
3.基元反應和復雜反應
4.基元反應的質量作用定律
……
第四講 溶液中的平衡
第五講 單質和無機化合物
第六講 基礎結構化學簡介
第七講 定量分析
第八講 有機化合物的結構及有機化學的基本理論
第九講 有機反應
化學元素周期表
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